31 августа 2016 г.

Вопросы к 1-му модульному контролю для группы 21ПБ

Вопросы к 1-му модульному контролю 

по физической химии 
для группы 21 ПБ.
Модуль 1. Термодинамика

  1. Термодинамическая система. Типы термодинамических систем (открытая, закрытая и изолированная), (гомогенная, гетерогенная). Дайте определения. Приведите примеры.
  2. Приведите формулировку нулевого закона термодинамики.
  3. Первое начало термодинамики. Дать определение. Привести уравнение. Первое начало термодинамики для изобарного, изохорного и изотермического процессов. Назовите постоянные параметры в каждом процессе: изохорный процесс, изобарный процесс, изотермический процесс.
  4. Теплоемкость. Определение теплоемкости в классической термодинамике. В каких единицах измеряется. Виды теплоемкостей: удельная, молярная, изобарная, изохорная.
  5. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Укажите знаки теплового эффекта и энтальпии  для экзотермической  и эндотермической реакций. Приведите примеры экзотермических и эндотермических реакций.
  6. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа в интегральной и дифференциальной формах для изобарного процесса.
  7. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа в интегральной и дифференциальной формах для изохорного процесса.
  8. Что такое внутренняя энергия? Внутренняя энергия как термодинамическая функция. Изохорная теплоемкость. Привести уравнение.
  9. Энтальпия как термодинамическая функция. В каких единицах измеряется энтальпия. Приведите определение изобарной теплоемкости. Привести уравнение.
  10. Приведите определение стандартной энтальпии образования химических веществ. Чему равна стандартная энтальпия образования простых веществ? Назовите стандартные условия реакции (температура, давление).
  11. Приведите определение стандартной энтальпии сгорания химических веществ. Чему равна стандартная энтальпия сгорания высших оксидов? Назовите стандартные условия реакции (температура, давление).
  12. Экспериментальное определение теплового эффекта реакции (на примере реакции нейтрализации). Устройство и принцип работы калориметра. Что учитывает постоянная калориметра и как её определить?
  13. Как по стандартной энтальпии образования исходных и конечных реагентов вычислить стандартную энтальпию химической реакции (описать метод рассчета)?
  14. Как по стандартной энтальпии сгорания исходных и конечных реагентов вычислить стандартную энтальпию химической реакции (описать метод рассчета)?
  15. Теплота растворения (определение). Из каких тепловых эффектов складывается  теплота  растворения твёрдого вещества?
  16. Теплота гидратации (определение). Привести пример реакции гидратации.
  17. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Способы расчета энтальпий реакций с использованием закона Гесса (на конкретных примерах).
  18. Уравнения состояния системы. Привести примеры уравнений состояния для идеального и реального газов. 
  19. Термодинамические переменные. Экстенсивные и интенсивные переменные. Температура, давление, объем.
  20. Температура. Единицы измерения температуры. Измерение температуры с помощью термометра. Устройство и принцип работы термометра.
  21. Запись термохимических уравнений.
  22. Второе начало термодинамики. Теорема Карно. Привести уравнение.
  23. Энтропия как термодинамическая функция. Статистическая природа второго начала термодинамики. Изменение энтропии в различных фазовых превращениях (плавление, кристаллизация, испарение, конденсация).
  24. Способ вычисления стандартной энтропии химической реакции по энтропиям образования исходных и конечных реагентов. Уточненный расчет энтропии для заданной температуры с использованием закона Кирхгофа.
  25. Энергия Гельмгольца как термодинамическая функция. Критерий протекания самопроизвольных процессов в изохорно-изотермических условиях.
  26. Энергия Гиббса как термодинамическая функция. Критерий протекания самопроизвольных процессов в изобарно-изотермических условиях.
  27. Химический потенциал как термодинамическая функция. Выражение химического потенциала через энергию Гиббса, энтальпию,  энергию Гельмгольца и энтропию.
  28. Изотерма химической реакции. Записать уравнение.
  29. Изобара химической реакции. Изохора химической реакции. Записать уравнения.
  30. Запись выражений константы равновесия химических реакций.
  31. Взаимосвязь между константами равновесия Kx, Kс,  Kp.
  32. Признаки и условия химического равновесия. Методы рассчета равновесного состава для газовых систем.
  33. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
  34. Условия фазового равновесия. Правило фаз Гиббса. Степень свободы, компонент, фаза.
  35. Фазовое равновесие. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Фазовые переходы. Виды фазовых переходов. 
  36. Закон распределения Нернста-Шилова. Дать формулировку, записать уравнение. Что такое коэффициент распределения и от чего он зависит?

Комментариев нет:

Отправить комментарий