31 августа 2016 г.

Вопросы к 2-му модульному контролю

Вопросы к 2-му модульному контролю 

по физической химии 
для группы 21 ПБ.
Модуль 2. Кинетика.
(30 вопросов)
http://www.gu-unpk.ru/file/chair/chemistry/study/fiz_him_vpr_mod_2.pdf



  1. Основные понятия и постулаты формальной кинетики. Прямая и обратная кинетические задачи. Параметры кинетических уравнений. Константа скорости реакции.
  2. Дать определение скорости химических реакций в  гомогенных системах. В каких единицах измеряется скорость химической реакции? Записать формулу для расчета скорости с пояснениями. От каких факторов зависит скорость гомогенных  процессов? 
  3. Скорость в гетерогенной реакции. Привести уравнение скорости гетерогенных химических реакций. В каких единицах измеряется скорость гетерогенной химической реакции? От каких факторов зависит скорость гетерогенных процессов? 
  4. Влияние концентрации на скорость реакции. Закон действующих масс. Запись уравнения закона действующих масс для прямой и обратной реакций (через парциальные давления реагентов и молярные концентрации). Уравнение закона действующих масс для обратимой реакции.
  5. Что такое порядок и молекулярность реакции? Причины несовпадения порядка и молекулярности реакций. Время полупревращения.
  6. Способы экспериментального определения порядка реакции (интегральные методы).
  7. Способы экспериментального определения порядка реакции (дифференциальный метод).
  8. Реакции нулевого порядка. Записать выражение закона действующих масс для реакции 0-го порядка. 
  9. Реакции первого порядка. Записать выражение закона действующих масс для реакции 1-го порядка.
  10. Реакции второго порядка. Записать выражение закона действующих масс для реакции 2-го порядка. 
  11. Реакции третьего порядка. Записать выражение закона действующих масс для реакции 3-го порядка.
  12. Дать определение обратимой реакции. Почему обратимые реакции носят динамический характер? Запишите соотношение, связывающее константу равновесия обратимой реакции и кинетические константы прямой и обратной реакций.
  13. Дать определение энергии активации. Что такое активированный комплекс? Записать уравнение, связывающее энергии активации  прямой и обратной реакций.
  14. Уравнение Аррениуса. Параметры уравнения Аррениуса (энергия активации, стерический множитель). Способы определения опытной энергии активации.
  15. Правило Вант-Гоффа. Что такое температурный коэффициент реакции? 
  16. Влияние температуры на скорость химической реакции. Привести энергетическую диаграмму для экзотермической реакции. Привести энергетическую диаграмму для эндотермической реакции.
  17. Основные положения теории активированного комплекса.
  18. Основные положения теории активных соударений.
  19. Кинетика гетерогенных процессов. Теории гетерогенного катализа.
  20. Катализ. Мультиплетная теория. Теория активных ансамблей. Электронная теория.
  21. Что называется элементарной стадией химической реакции? По какому признаку классифицируют элементарные реакции?
  22. Классификация сложных реакций. Последовательные реакции. Каковы особенности кинетики последовательных реакций? Что такое лимитирующая стадия?
  23. Классификация сложных реакций. Параллельные реакции. Каковы особенности кинетики параллельных реакций? 
  24. Скорости реакций в открытых системах. Реактор идеального смешения и реактор идеального вытеснения. Уравнение для стационарной скорости реакции в реакторах идеального смешения и идеального вытеснения.
  25. Гетерогенные реакции. Диффузия. Условия протекания реакции в диффузионном, кинетическом и переходном режимах.
  26. Цепные реакции. Механизм цепных реакций. Какие этапы характерны для цепных реакций?
  27. Фотохимические реакции. Основные закономерности протекания фотохимических реакций. Что такое квантовый выход реакции?
  28. Что такое катализатор. Виды катализа. Привести общие закономерности катализа.
  29. Гомогенный катализ. Привести схему гомогенного катализа.
  30. Гетерогенный катализ. Основные стадии гетерогенного катализа.


Комментариев нет:

Отправить комментарий